Калцијум хидроксид
Калцијум хидроксид (гашени креч) је неорганско једињење са хемијском формулом Ca (OH)2. Он има безбојне кристале и бели прах. Добија се мешањем калцијум оксида (креча) са са водом. Он има више имена, међу којима су хидратисани креч, грађевински креч, и гашени креч. Он има ниску токсичност, те налази многобројне примене.
| |
| Називи | |
|---|---|
| IUPAC назив
Kalcijum hidroksid
| |
| Други називи
Гашени креч
Кречно млеко Калцијум(II) хидроксид Хидратисани креч | |
| Идентификација | |
3Д модел (Jmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.762 |
| EC број | 215-137-3 |
| Е-бројеви | Е526 (регулатор киселости, ...) |
| КЕГГ[1] | |
| RTECS | ЕW2800000 |
| УНИИ | |
| |
| Својства | |
| Ca(OH)2 | |
| Моларна маса | 74,093 g/mol |
| Агрегатно стање | бели прах/безбојана течност |
| Мирис | без мириса |
| Густина | 2,211 g/cm3, čvst |
| Тачка топљења | 580 °C |
| 0.189 g/100 mL (0 °C) 0.173 g/100 mL (20 °C) | |
| Ksp | 4.68×10−6 |
| Rastvorljivost | Rastvoran u glicerolu i kiselinama. Nerastvoran u alkoholu. |
| Baznost (pKb) | 2.37 |
| Opasnosti | |
| Bezbednost prilikom rukovanja | [4] |
| R-oznake | R22, R34 |
| S-oznake | (S2), S24 |
| NFPA 704 | |
| Tačka paljenja | Nije zapaljiv |
| Letalna doza ili koncentracija (LD, LC): | |
LD50 (LD50)
|
7340 mg/kg (орално, пацов) 7300 mg/kg (миш) |
| Сродна једињења | |
Други катјони
|
Магнезијум хидроксид Стронцијум хидроксид Баријум хидроксид |
Сродне базе
|
Калцијум оксид |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?)
| |
| Референце инфокутије | |
Особине уреди
Кад се загреје до 512 °C, парцијални притисак воде у равнотежи са калцијум хидроксидом достиже 101 kPa, чиме се разлаже калцијум хидроксид у калцијум оксиде и воду.[5]
- Ca(OH)2 → CaO + H2O
Суспензија финих честица калцијум хидроксида у води се назива кречно млеко. Раствор (кречна вода) је база средње јачине која реагује са киселинама и напада многе метале. Кречна вода добија млечни изглед у присуству угљен-диоксида услед формирања калцијум карбоната:
- Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Калцијум хидроксид се кристализује у истом мотиву као и кадмијум јодид. Слојеви су међусобно повезани водоничним везама.
Припрема уреди
Калцијум хидроксид се индустријски производи третирањем креча водом:
- CaO + H2O → Ca(OH)2
У лабораторији се може припремити мешањем водених раствора калцијум хлорида и натријум хидроксида. Минерални облик (портландит) је релативно редак, али се може наћи у неким вулканским и метаморфним стенама.
Употреба уреди
Једна значајна примена калцијум хидроксида је у флокулацији воде за пиће и у третману отпадних вода. Он формира паперјасти наелектрисани чврсти материјал који помаже у отклањању мањих честица из воде. У води за пиће он подиже pH воде тако цеви мање кородирају .
У индустрији папира се користи за производну натријум хидроксида. Ова конверзија је компонента Крафтовог процеса.[6]
Референце уреди
- ^ Јоанне Wиxон; Доуглас Келл (2000). „Wебсите Ревиеw: Тхе Кyото Енцyцлопедиа оф Генес анд Геномес — КЕГГ”. Yеаст. 17 (1): 48—55. дои:10.1002/(СИЦИ)1097-0061(200004)17:1<48::АИД-YЕА2>3.0.ЦО;2-Х.
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ „MSDS Calcium hydroxide” (PDF). Архивирано из оригинала (PDF) 25. 03. 2012. г. Приступљено 21. 6. 2011.
- ^ Halstead, P.E.; Moore, A.E. (1957). „The Thermal Dissociation Of Calcium Hydroxide”. Journal of the Chemical Society. 769: 3873. doi:10.1039/JR9570003873.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (II изд.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
