Шалитра
Калијум нитрат познат и као шалитра је со чија је молекулска формула KNO3. Раствара се у води (на температури 20 °C - 31,6 g/100 cm³; на температури 100 °C - 246 g/100 cm³).[1][2]
| |
| |
| Називи | |
|---|---|
| Други називи
Шалитра
| |
| Идентификација | |
| ECHA InfoCard | 100.028.926 |
| Е-бројеви | E252 (конзерванси) |
| MeSH | Potassium+nitrate |
| Својства | |
| KNO3 | |
| Моларна маса | 101.1032 |
| Агрегатно стање | бели прах |
| Густина | 2.109 g·cm−3 (16 °C) основно |
| Тачка топљења | 334 °C |
| Тачка кључања | 400 °C разлаже се |
| Опасности | |
ЕУ класификација (DSD)
|
O |
| Р-ознаке | R8 |
| С-ознаке | S17, S24/25 |
| NFPA 704 | |
| Сродна једињења | |
Други анјони
|
Калијум-нитрит |
Други катјони
|
Литијум-нитрат Натријум-нитрат Рубидијум-нитрат Цезијум-нитрат |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Референце инфокутије | |
Калијум нитрат се јавља у природи у малим количинама у облику минерала нитрокалита у крајевима са сувом и топлом климом између осталог у Кини и Индији. Из ових држава је доношен у Европу, због чега је и добио име „индијска шалитра“. Сада се углавном добија реакцијом натријум нитрата и калијум хлорида:
- NaNO3 + KCl → KNO3 + NaCl
Калијум нитрат је безбојна или бела кристална супстанција. Њена температура топљења износи 334 °C. При загревању до 400 °C разлаже се на калијум нитрит и кисеоник:
- 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Калијум нитрат је оксиданс, који се од давнина користи за прављење барута. Такође се у пиротехници користи и мешавина KNO3 са шећером у размери 1:1 за прављење дима. До почетка 20. века користио се за добијање азотне киселине. Сада се углавном користи за производњу калијум нитрита, као ђубриво (садржи 13% азота и 45% калијум оксида), и за конзервисање хране (E252).
Види јошУреди
РеференцеУреди
- ^ Lide David R., ур. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0487-3.
- ^ Susan Budavari, ур. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th изд.). Merck Publishing. ISBN 0911910131.
ЛитератураУреди
- Dennis W. Barnum. (2003). "Some History of Nitrates." Journal of Chemical Education. v. 80, p. 1393-. link.
- David Cressy. Saltpeter: The Mother of Gunpowder (Oxford University Press, 2013) 237 pp online review by Robert Tiegs
- Alan Williams. "The production of saltpeter in the Middle Ages", Ambix, 22 (1975), pp. 125–33. Maney Publishing, ISSN 0002-6980.
