Осмијум
Osm (Os, лат. osmium) прелазни је метал.[2][3] Име је добио по грчкој речи osme што означава мирис.
![]() | |||||||
Општа својства | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
Име, симбол | осмијум, Os | ||||||
У периодном систему | |||||||
| |||||||
Атомски број (Z) | 76 | ||||||
Група, периода | група 8, периода 6 | ||||||
Блок | d-блок | ||||||
Категорија | прелазни метал | ||||||
Рел. ат. маса (Ar) | 190,23(3)[1] | ||||||
Ел. конфигурација | [Xe]4f145d66s2 | ||||||
по љускама | 2, 8, 18, 32, 14, 2 | ||||||
Физичка својства | |||||||
Боја | сивоплава | ||||||
Агрегатно стање | чврсто | ||||||
Тачка топљења | 3.306 K (3.033 °C) | ||||||
Тачка кључања | 5.285 K (5.012 °C) | ||||||
Густина | 22.610 kg/m3 | ||||||
Моларна запремина | 8,42×10−3 m3/mol | ||||||
Топлота фузије | 31,8 kJ/mol | ||||||
Топлота испаравања | 627,6 kJ/mol | ||||||
Притисак паре | 2,52 Pa (3.300 K) | ||||||
Сп. топл. капацитет | 130 J/(kg·K) | ||||||
Атомска својства | |||||||
Оксидациона стања | 3, 4, 8 | ||||||
Особине оксида | средње кисели | ||||||
Електронегативност | 2,2 (Полинг) 1,52 (Олред) | ||||||
Енергије јонизације | 1: 840 kJ/mol 2: 1.600 kJ/mol 3: 2.400 kJ/mol (остале) | ||||||
Атомски радијус | 130 (185) pm | ||||||
Ковалентни радијус | 128 pm | ||||||
Остало | |||||||
Кристална структура | збијена хексагонална (HCP) | ||||||
Брзина звука | 4.940 m/s (293,15 K) | ||||||
Топл. водљивост | 87,6 W/(m·K) | ||||||
Сп. ел. водљивост | 10,9×106 S/m | ||||||
Мосова тврдоћа | 7 | ||||||
CAS број | 7440-04-2 | ||||||
Заступљеност: осмијум је заступљен у земљиној кори у количини од 1×10−4 ppm (енгл. parts per million).
РеференцеУреди
- ^ Meija, J.; et al. (2016). „Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)”. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265—291. doi:10.1515/pac-2015-0305.
- ^ Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga.
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
Спољашње везеУреди
Осмијум на Викимедијиној остави. |